18．在某無(wú)色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Cu2+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-

分析 溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B．銅離子為有色離子；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子；
D．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：無(wú)色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．Ba2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故B錯(cuò)誤；
C．Na+、K+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe2+、H+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是C．

（4）通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時(shí)間變化，則兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行．
（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石        B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)        D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)已8種物質(zhì)：①Cl2②Na2O ③BaSO4④NaCl溶液⑤CO2⑥NH3⑦CH3CH2OH ⑧NaOH ⑨H2O ⑩HCl，屬于電解質(zhì)的是②③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在NA個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4NA個(gè)共價(jià)鍵
B．在含NA個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2NA個(gè)電子
D．NA個(gè)Fe3+完全水解可以得到NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

Ⅰ、已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=═CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略如圖1）．
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操 作現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性性．
（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略如圖2）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序?yàn)椋╠）cabe（f）．
b．能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖3所示．寫出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問(wèn)題．
（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）B中電解一段時(shí)間后，溶液的PH如何變化變�。ㄌ睿鹤兇蟆⒆冃』虿蛔儯�，若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）寫出以下電極反應(yīng)式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽(yáng)極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（5）通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．
（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個(gè)裝置中的試劑選擇和作用分別是：
C飽和食鹽水，作用除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；
D濃硫酸，作用干燥氯氣．
（2）F的作用是防止發(fā)生倒吸．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E：3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
G：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應(yīng)結(jié)束后共收集到0.055mol氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.56L．
（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是H2O．
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為50mL，求溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）]4-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥

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