13.已知,淀粉制酒精的反應(yīng)分別為:(C6H10O5n (淀粉)+nH2O $\stackrel{催化劑}{→}$nC6H10O6 (葡萄糖)、C6H10O6 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CH2OH+2CO2 ↑.某廠欲用2t的含淀粉54%的薯干制酒精,如果在發(fā)酵過程中有85%的淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇.且制得的酒精中含5%的水,則可制得這樣的酒精(  )
A.0.85tB.0.65tC.1.55tD.0.55t

分析 根據(jù)方程式可得關(guān)系式:(C6H10O5n (淀粉)~2nCH3CH2OH,據(jù)此計算.

解答 解:設(shè)可得含5%水的酒精質(zhì)量為m,則:
(C6H10O5n (淀粉)~2nCH3CH2OH
162n                 92n
2t×54%×85%          m(1-5%)
故162n:92n=2t×54%×85%:m(1-5%)
解得m≈0.55t,
故選D.

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算,注意利用關(guān)系式進行計算,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.制備硫酸亞鐵晶體時,最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時,只需小火加熱至溶液被全部蒸干
B.向1 mL濃度均為0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色.結(jié)論:Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C.0.1mol•L-1的NaOH溶液分別中和pH、體積均相等的醋酸和鹽酸,所消耗NaOH溶液的體積:前者小于后者
D.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于短周期元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的判斷錯誤的是( 。
A.金屬單質(zhì)可置換出非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)所屬元素不一定是同主族元素
C.單質(zhì)可同為氣態(tài),也可同為固態(tài)D.均可在常溫下進行反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA
B.l mol Fe(NO33與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NO2所含電子數(shù)為11.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型:選擇題

利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3

B.在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%

C.反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)

D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,

達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質(zhì),可通過以下方法合成

(1)化合物B中的含氧官能團為醚鍵和羰基(填名稱).
反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO,X的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)上述反應(yīng)①②③⑥中,屬于取代反應(yīng)的是①③⑥(填序號).
(3)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
II、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: (任寫一種).
(4)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列球棍模型表示的是各烷烴分子,一氯化物只有一種的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.反應(yīng)N2+3H2?2NH3,在2L的密閉容器進行1min后NH3增加了0.12mol,求N2、H2、NH3各自的反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四種陽離子.甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下:
甲:污水$→_{①}^{+NaOH溶液,過濾}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙:污水$→_{①}^{+過量鐵粉,過濾}$濾渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙:污水$→_{①}^{+過量鐵粉,過濾}$濾渣$→_{②}^{+稀鹽酸,過濾}$濾渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2},△}$Cu
下列判斷正確的是( 。
A.三種實驗方案都能制得純凈的銅
B.乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
C.甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型
D.丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染

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