Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、NaHS溶液水解的方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• B、向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
• C、在100 mL 2 mol/L FeBr₂溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；
B．只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化；
C．n（FeBr₂）=0.2mol，n（Cl₂）=0.2mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
D．反應(yīng)生成NaOH、氫氣、氯氣．

解答： 解：A．NaHS溶液水解的方程式為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體的離子反應(yīng)為2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+2¹⁸OH^-+2OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．在100 mL 2 mol/L FeBr₂溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C正確；
D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，有助于學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練和提高，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)BC為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．