1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與常溫下氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1molCu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA

分析 A、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
C、鎂離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答 解：A、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol即NA個(gè)電子，故B正確；
C、鎂離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．填空：
（1）C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，一個(gè)分子中含有3σ鍵2π鍵
（2）CH2Cl2分子的中心原子軌道采取sp3雜化，該分子是否為極性分子是
（3）PCl3分子的VSEPR模型構(gòu)型為四面體形，分子的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol
B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3  kJ/mol．將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：
①2-甲基戊烷          
②2，3-二甲基戊烷
③乙苯              
④3-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1摩單質(zhì)碳在二氧化碳和氧氣的混合氣體中高溫燃燒，生成氣體的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．2摩B．2.5摩C．1.5摩D．3摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．水楊酸是重要的精細(xì)化工原料，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖．則水楊酸的芳香族同分異構(gòu)體（　�。�
A．可能含有兩個(gè)醛基B．可能含有三個(gè)羥基
C．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．分子式都是C7H6O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配　料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量（20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長時(shí)間燉炒
貯藏指南避熱、防潮
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反應(yīng)生成的I2從溶液中分離出來，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下的操作步驟：
A．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否檢漏；
B．把10mL碘水和4mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．充分振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
E．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
F．靜置
G．旋開活塞，用燒杯接收下層I2的有機(jī)溶液；
H．從分液漏斗上口倒出上層液體；
①補(bǔ)全上述操作A檢漏C充分振蕩 F靜置②該實(shí)驗(yàn)中用的萃取劑是四氯化碳
③從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾（填操作名稱）
（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是不穩(wěn)定，受熱易分解．
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算（除第一問外均要寫出計(jì)算過程，沒有過程不得分）
（1）14.51g白色沉淀是什么？并寫出生成沉淀的離子方程式．
（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（4）過濾出14.51g沉淀后，計(jì)算所得濾液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液密度均為1g•cm-3，溶液混合時(shí)忽略體積變化）．

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