下列有關(guān)說法正確的是

A．在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕

B．0.1 mol·L­－1氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

D．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

AD

【解析】

試題分析：A．在輪船表面涂刷富鋅油漆，能隔離鋼板與空氣接觸，因此能有效防止船體在海水中被腐蝕，A正確；B．0.1 mol·L­－1氨水加水稀釋促進氨水的電離，銨根的物質(zhì)的量增加，所以溶液中的值增大，B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積小，C錯誤；D．由于反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)的熵變是減小，則根據(jù)△G＝△H—T·△S可知在室溫下可自發(fā)進行，這說明該反應的△H＜0，D正確，答案選AD。

考點：考查金屬的腐蝕與防護、弱電解質(zhì)的電離平衡以及反應自發(fā)性應用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池，如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱)

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________。

(3)外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加 g。

（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 電極。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為b mol。下列敘述，錯誤的是

A．溶液中c(H+) =

B．物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L－1

C．t℃時，HA的溶解度S =

D．HA的質(zhì)量分數(shù)w(HA) =

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某芳香族化合物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有

A.兩個羥基 B.兩個醛基 C.一個羧基 D.一個醛基

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 。

（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。

（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖所示）。為使除汞效果最佳，應控制的條件是：x＝ ，pH控制在 范圍。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．銅溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

D．向新制Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO＋2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

（1）操作a的名稱是 。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是 。

（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是 。

（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。（選填字母）

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4液

（4）SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽�，F(xiàn)有一種硫酸鹽的化學式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。現(xiàn)稱取該復鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g。試列出計算過程確定該復鹽的化學式。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

B．在加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋

D．在0.01mol·L－1HCl溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚。實驗步驟如下：反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

步驟l：組裝儀器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（過量），稱取1．6 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗。

步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出。

步驟3：反應緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。

步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1．8 g。

（1）儀器X的名稱為 。

（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為 。該反應過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是 。

（3）圖中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用 洗滌。

（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為____ 。

（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是 （填選項字母）。

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．分液漏斗

E．長頸漏斗

（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 。（請保留三位有效數(shù)字）

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