Question

12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的幾種組成，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將它們進(jìn)行了分類．

物質(zhì)類別	含氧強(qiáng)酸	堿	鈉鹽
化學(xué)式	①H2SO4②HClO4	③  ④Mg（OH）2	⑤NaCl  ⑥Na2SO3

（1）表中物質(zhì)②的化學(xué)式為HClO₄；③的電子式為．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₃^2-═H₂O+SO₂↑．
（II）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：11.9mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配置500mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸．
②實(shí)驗(yàn)中除合適的量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配置過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或無(wú)影響）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)偏低．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水偏低．
（3）①假設(shè)該同學(xué)成功配置了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧
化鈉溶液，該同學(xué)需取25mL鹽酸．
②該同學(xué)用新配置的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)際所用體積偏小，則可能
的原因是C．
A．鹽酸揮發(fā)，濃度不足                   B．配置過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒
C．配置溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線     D．加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （I）（1）由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的幾種組成的含氧強(qiáng)酸是高氯酸，堿有氫氧化鈉，氫氧化鎂等；
（2）亞硫酸鈉和硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉水以及二氧化硫，據(jù)此書寫離子方程式；
（II）（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρw%}{M}$來(lái)計(jì)算濃度；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟確定實(shí)驗(yàn)用到的儀器，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；
（3）①鹽酸和強(qiáng)氧化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)恰好中和，據(jù)此計(jì)算；
②鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)際所用體積偏小，說(shuō)明在配置的過(guò)程中，操作不當(dāng)導(dǎo)致所配鹽酸濃度偏低，據(jù)此回答．

解答 解：（I）（1）由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的幾種組成的含氧強(qiáng)酸是高氯酸，堿可以是氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，電子式為：；故答案為：HClO₄；；
（2）亞硫酸鈉和硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉水以及二氧化硫，離子方程式為：2H⁺+SO₃^2-═H₂O+SO₂↑；故答案為：2H⁺+SO₃^2-═H₂O+SO₂↑；
（II）（1）c=$\frac{1000ρw%}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）①11.9mol/L的濃鹽酸來(lái)配置500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變需要濃鹽酸的體積=$\frac{0.5L×0.400mol/L}{11.9mol/L}$≈0.0168L=16.8mL，故答案為：16.8；
②實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
③用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)，則溶液的體積偏大，所以濃度偏低，定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水，相當(dāng)于將溶液稀釋，體積偏大，所以濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；
（3）①鹽酸和強(qiáng)氧化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)恰好中和，需要鹽酸的體積V=$\frac{\frac{0.4g}{40g/mol}}{0.400mol/L}$=0.025L=25mL，故答案為：25；
②鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)際所用體積偏小，說(shuō)明在配置的過(guò)程中，操作不當(dāng)導(dǎo)致所配鹽酸濃度偏低，
A．鹽酸揮發(fā)，濃度不足，則實(shí)際所用體積偏大，故錯(cuò)誤；
B．配置過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，則實(shí)際所用體積偏大，故錯(cuò)誤；
C．配置溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，鹽酸濃度偏高，則實(shí)際所用體積偏小，故正確；
D．加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出，鹽酸濃度偏低，則實(shí)際所用體積偏大，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．