19．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項進行判斷．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，
A、W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B、若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；
C、．如不是最高價氧化物對應的水化物，則不能比較酸性強弱，故C錯誤；
D、若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等，確定元素的相對位置關系是關鍵，D選項為易錯點，容易審題不仔細，造成錯誤，關鍵是確定元素在周期表中的相對位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水，工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極b是正極B．質(zhì)子從a極移向b極
C．處理后的廢水pH升高D．a極的電極反應式：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol•L-1，則H2的反應速率為：0.015mol/（L•min）
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為紫紅色變?yōu)闊o色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；請寫出C→D的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)E，E的化學式為Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）．該反應達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol•L-1．在恒溫下將密閉容器體積擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測得A的濃度為0.2mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．x+y＜z
C．C的體積分數(shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量642kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-642.0kJ/mol．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol
則CO與SO2反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=CO2（g）+S（s）△H=-270kJ/mol．
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是D（填字母代號）．
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
（4）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，實驗室用0.25L0.10mol/L的一元強酸和強堿恰好完全中和，若中和后溶液體積為500mL，其溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度近似為1.0g/mL，則溶液溫度升高了0.68℃．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，達到新的平衡后，B的濃度是原來的40%，則（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變大
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列物質(zhì)：（1）①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦${\;}_{6}^{12}$C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨${\;}_{6}^{13}$C ⑩CH3OH．其中屬于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨，是同一種物質(zhì)的有②⑤．
（2）已知碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應，加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有3種．在這些烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有2種，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（并命名之）．名稱2-丁烯．結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列關于四種元素的說法正確的是（　�。�
  X Y 
Z   W 
A．X 的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
B．化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸
C．Y的氫化物比W的氫化物沸點高
D．四種元素中W原子半徑最大

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