Question

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（　�。�

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

• A、0.1 mol/L 的CH₃COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大
• B、等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN）
• C、向NaCN溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2NaCN═2HCN+Na₂CO₃
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，強(qiáng)酸可以制弱酸，酸性越弱其酸根的水解程度越強(qiáng)，據(jù)此分析．

解答： A、酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H₃COOH＞HCN，相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸，醋酸的電離程度大，所以醋酸的pH小，故A錯誤；
B、弱酸的酸性越弱其酸根的水解程度越大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN），故B正確；
C、酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以向NaCN溶液中通入少量CO₂反應(yīng)方程式為：CO₂+H₂O+NaCN═2HCN+NaHCO₃，故C錯誤；
D、據(jù)電荷守恒，NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目．