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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+SO2=HSO3-

C. 加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液：

【答案】D

【解析】

A.硝酸具有強的氧化性，會將Na2SO3氧化為硫酸鈉，A錯誤；

B.少量SO2通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應產生正鹽Na2SO3和水，B錯誤；

C.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，升高溫度，促進鹽的水解，但CO32-水解是分步進行的，首先水解產生HCO3-、OH-，水解產生HCO3-再進一步水解產生H2CO3、OH-，C錯誤；

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極上溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)?/span>Cu單質，陽極上水電離產生的OH-放電產生O2，總反應方程式為，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：

(1)先關閉活塞a，將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：打開活塞a之前______________；打開活塞a之后______________；

②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整______________；

(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________(填化學式)；

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用______________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為______________；再求出余酸的物質的量，若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL，則原余酸的物質的量為______________mol(用含a、b的表達式來表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素，其相關性質信息如下：

元素

相關信息

A

地殼中含量最多的金屬元素

B

原子核外電子數和周期序數相等

C

最外層電子數是次外層電子數的 3 倍

D

最高正價與最低負價代數和為 4，常溫下單質為固體

E

在短周期元素中，原子半徑最大

F

M 層比L 層少 1 個電子

請根據上述信息，完成下列問題：

(1)請給出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)請將 A、D、E、F 四種元素的簡單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號表示)：__________。

(3)請給出化合物 BFC 的電子式：______。

(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過程：______。

(5)請將 A、D、F 三種元素的最高價氧化物對應的水化物按照酸性由強到弱排序(用化學式表示)：__________。

(6)元素 A 的單質常用于野外焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程式：________。

(7)單質 A 能溶于 E 的最高價氧化物對應水化物的水溶液，請給出該反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%

C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，回答下列問題。

(1)在 25℃、101 kPa 時，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為_____kJ/mol

(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根據蓋斯定律寫出肼(N2H4)與 NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式____________。

(3)某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是____________________。

(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

N2(g)2N(g)

Cl2(g)2Cl(g)

則斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據如圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為________________；

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體

③氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出催化氧化的化學方程式：________________；

(3)回答下列關于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應為：2NO+2CON2+2CO2該反應中，被氧化的物質是________________(填化學式)，若反應中生成1molN2，則轉移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

C.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH－＝+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁的單質及其化合物是中學階段重點研宄的物成.

(1)按性質分類，Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。

(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物： ____________________。

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗探究有關鈉、鎂、鋁的化合物的性質(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中，回答下列問題：

①若A為70%硫酸溶液，B為Na2SO3，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②若A為水，B為Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

③若A為濃鹽酸，B為NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是________________，繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式： _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

C. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

D. 標準狀況下，124 g P4中所含P—P鍵數目為6NA

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