【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)(如圖)。在辛酸的同分異構(gòu)體中, 含有一個“-COOH”和三個“-CH3”的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)),除外,還有(  )

A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

【答案】D

【解析】辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3的主鏈最多有6個碳原子

(1)若主鏈有6個碳原子,余下2個碳原子為2—CH3,先固定一個—CH3移動第二個—CH3,碳干骨架可表示為:(數(shù)字代表第二個—CH3的位置),4+3+2+1=10。

(2)若主鏈有5個碳原子,余下3個碳原子為可能為:一個—CH3和一個—CH2CH3一個—CH(CH32。①若為一個—CH3和一個—CH2CH3,先固定—CH2CH3,再移動—CH3,碳干骨架可表示為:;②若為一個—CH(CH32,符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為(題給物質(zhì));3+3+1=7。

(3)若主鏈有4個碳原子,符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CH23CCOOH。

辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3的同分異構(gòu)體有10+7+1=18種,除去題給物質(zhì),還有17種,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某離子晶體晶胞如圖所示,其摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是(  )

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為cm

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【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步,但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒。其反應式為:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。

(2)上述反應中氧化劑是______(填化學式),被氧化的元素是________(填元素符號)。

(3)H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________(填序號)。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

(4)若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運動員無論是在比賽或者是訓練時都是需要大量的體力消耗,需比較快地補充能量,可以飲用葡萄糖水。則葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應是(

A.酯化反應B.氧化反應C.還原反應D.水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( )

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體AB的質(zhì)量之比為m∶n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:

計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解

轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻

回答下列問題:

1)所需濃硫酸的體積是 mL ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。

(從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml

2)第步實驗的操作是

。

3)第步實驗的操作是

。

4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D. 定容時俯視溶液的液凹面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是:

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見光易分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】編排第一張元素周期表的科學家是

A.道爾頓B.門捷列夫C.凱庫勒D.阿伏加德羅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學進行如下實驗.

I.NH4+的測定

采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。

相關(guān)的實驗步驟如下:

①準確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;

②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶

④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液.

(1)儀器M的名稱為__________

(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結(jié)束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行處理”,“處理的操作方法是_____________。

(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(偏大”“偏小不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法,實驗步驟如下:

①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;

③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。

(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________

(6)結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。

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