Question

【題目】錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如下：

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是______________。

（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是__________________，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。

（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是________。

（4）步驟Ⅳ中，在________(填“陰”或“陽”)極析出Mn，電極反應為___________________。

Answer 1

【答案】

（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O

（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（3）CoS和NiS

（4）陰；Mn2++2e-=Mn

【解析】

試題分析：（1）碳酸錳與硫酸反應生成硫酸錳、二氧化碳和水，化學方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，故答案為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；

（2）MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，MnO2被還原成Mn2+，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

（3）步驟Ⅲ中加入(NH4)2S，除掉的是Co2+和Ni2+，所以濾渣2的主要成分是CoS和NiS，故答案為：CoS和NiS；

（4）Mn2+在陰極發(fā)生還原反應生成Mn，電極反應為Mn2++2e-=Mn，故答案為：陰；Mn2++2e-=Mn。