1.下列排列順序不正確的是(  )
A.非金屬性:F>Cl>BrB.原子半徑:Na>S>F
C.酸性:H2SO4>H3PO4>H4SiO4D.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S

分析 A.同一主族,原子序數(shù)越大非金屬性越弱;
B.電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越;
C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng);
D.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng).

解答 解:A.F、Cl、Br位于同一主族,原子序數(shù)依次增大,則非金屬性逐漸增強(qiáng),所以非金屬性:F>Cl>Br,故A正確;
B.F含有2個(gè)電子層,Na、S含有3個(gè)電子層,則F的原子半徑最小,Na、S電子層相同,原子序數(shù)Na<S,則原子半徑Na>S,所以原子半徑大小為:Na>S>F,故B正確;
C.非金屬性S>P>Si,則最高價(jià)含氧酸的酸性:H2SO4>H3PO4>H4SiO4,故C正確;
D.非金屬性:F>O>S,非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度不大,明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.A元素原子的原子序數(shù)為16.B元素與A元素原子核外電子層數(shù)相同,B元素原子的最外電子層上只有1個(gè)電子.  
(1)A、B元素形成的化合物是硫化鈉. 
(2)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于藥物的敘述正確的是( 。
A.在飯前服用魚肝油,更有利于人體吸收藥物的有效成分
B.可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分
C.患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多
D.服用鋁膜包裝的藥品對(duì)人體沒有任何危害

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.鑒別CO2和SO2,使品紅試液褪色的是SO2,或者使橙色溶液溴水褪色的是SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.2000 年,德國(guó)Freiburg大學(xué)的H.Prinzbach宣稱,他們通過摘除法,已經(jīng)在氣相質(zhì)譜儀的氣體中發(fā)現(xiàn)了最小的球碳分子(富勒烯)--C20(如圖所示).然后在電子沖擊質(zhì)譜儀中觀察到了微量C20+和C202+的存在. 他將C20H20 溶解在液溴里,在燒瓶里加壓長(zhǎng)時(shí)間回流,最終得到平均組成為 C20HBr13的產(chǎn)物.
(1)C20的空間構(gòu)型是正十二面體,其中 C-C σ鍵數(shù)是30,鍵角是108°;
(2)C202+中存在的π鍵數(shù)是9;
(3)C20H20分子中 C 原子雜化類型是sp3雜化,H-C-C 鍵角比 C-C-C 鍵角大(填“大”、“小”或“相等”),C20H20中 C-C σ鍵長(zhǎng)比 C20中長(zhǎng)(填“長(zhǎng)”、“短”或“相等”);
(4)如果我們將C20HBr13看成唯一的有機(jī)產(chǎn)物,請(qǐng)配平下列方程式:
C20H20+Br2 $\stackrel{催化劑}{→}$C20HBr13+19HBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成.將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分,繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管,發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色,再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi),最后試管里仍然充滿液體.由此可知:原氣體中一定含有NH3、CO2、NO,其中原氣體中CO2、NO氣體的體積比為3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列元素中,原子M層電子數(shù)與K層數(shù)相同的有( 。
A.FB.MgC.AlD.Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑.研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-.已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11.在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體.下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)( 。
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.CO和CH4的混合氣體若恰好在等體積O2中完全燃燒,則原混合氣體中CO和CH4的體積比為( 。
A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案