Question

金屬鎳有著廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（  ）。
A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應為Ni²⁺+2e^-Ni
B.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

Answer 1

D
【試題分析】
解析：電解時，陽極上金屬按還原性由強到弱的順序（Zn＞Fe＞Ni＞Cu＞Pt）發(fā)生氧化反應，即ZnZn²⁺+2e^-、FeFe²⁺+2e^-、NiNi²⁺+2e^-；電解過程中，因為粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，因而當陽極溶解Zn、Fe、Ni而陰極析出Ni時，得失電子總數(shù)相等，則陽極減少的質量與陰極增加的質量不可能相等；電解后，溶液中存在的金屬陽離子除Fe²⁺和Zn²⁺外，還可能存在Ni²⁺；因為Fe、Zn比Ni活潑，所以電解槽底部的陽極泥中不可能存在Fe、Zn，只存在Cu和Pt。故答案為D。