12．有A、B、C、D、E五種金屬元素．在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的弱；B、C與硫酸構(gòu)成的原電池中B為負(fù)極；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣．則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．D＞B＞A＞C＞EB．D＞A＞B＞C＞EC．A＞B＞C＞E＞DD．D＞E＞B＞A＞C

分析 B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的弱，則金屬性B小于A；B、C與硫酸構(gòu)成的原電池中B為負(fù)極，說明B較活潑；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，則D的活潑性較強(qiáng)；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣，則E的活潑性最弱，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：相同條件下，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的弱，則金屬性A＞B；
B、C與硫酸構(gòu)成的原電池中B為負(fù)極，說明B較活潑，則金屬性：B＞C；
D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，說明D元素的金屬性非常強(qiáng)，應(yīng)是五種元素中金屬性最強(qiáng)的元素；
A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣，則E的活潑性最弱，其金屬性最弱；
根據(jù)分析可知，五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈＞A＞B＞C＞E，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬性的比較，題目難度不大，本題注意比較金屬性強(qiáng)弱的角度和方法，特別注意D可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，說明D元素的金屬性非常強(qiáng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2015年8月，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉、電石（主要成分為CaC2）等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題：
（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A

（2）寫出NaCN的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．
（5）防化官兵將爆炸殘留在廢水中的CN-和含有Cr2O72-廢水進(jìn)行無害處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
②步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
③處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）實(shí)事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是A．
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極電池反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可高達(dá)85%～90%（現(xiàn)在實(shí)際已達(dá)到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質(zhì)量的這3種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是CH4（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．含1mol硫酸的稀溶液與含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
D．在25℃、101KPa時，2mol 氫氣的燃燒熱是1mol 氫氣的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是（　�。�
A．H2在Cl2中燃燒B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體的反應(yīng)
C．Na和H2O的反應(yīng)D．生石灰溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溫度時，在2L容器中X．、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線
如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1．
（3）平衡時X的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　　）
A．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
B．煤經(jīng)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
D．苯和油脂均不能使酸性髙錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②③⑥C．②④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
組別對應(yīng)曲線C（HCl）/mol•L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)
1a30粉末狀
2b30粉末狀
3c2.5塊狀
4d2.530塊狀
A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能最大
C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能等于2.5 mol•L-1
D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度可能低于30℃

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