為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有的學生用超薄的氣球按如圖裝置進行實驗。開始時氣球沉于燒杯底部，打開開關后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是(　　)xk|b|1

A．O2  B．H2

C．NH3  D．SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色。

 


  

請回答下列問題：

   ⑴  F的化學式為________________。

   ⑵  E的電子式為________________。

   ⑶  寫出C與D溶液反應的化學方程式：___________________________________。

   ⑷  寫出Y和D溶液反應的離子方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是（      ）

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI  CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+

C．金屬Ce保存時，應該隔絕空氣和水

D．鈰的四種核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：


有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②濃硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH3COOH

⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序號）

（1）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是            ； 屬于非電解質(zhì)的是            ；

（2）寫出⑤⑥在水中的電離方程式：⑤                  ；⑥                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋

B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3＋

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO

D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

NaNO2＋HI―→NO＋I2＋NaI＋H2O(未配平)

(1)上述反應的氧化劑是________；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

(2)根據(jù)上述反應，可用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水�、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�。下列幾組中最合適的是________(填序號)。

A．①②  B．①②④

C．①②⑤  D．③⑤

(3)某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為___________________________

________________________________________________________________________。

(4)采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣(NO、NO2)可以獲得副產(chǎn)品NaNO2，變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖．下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是________．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________．

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．

反應物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應

②

所有酸堿中和反應均可表示為：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組欲測定某品牌味精中氯化鈉的含量。該小組的實驗步驟如下：

①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；

②加入過量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液（假定只有NaCl與AgNO3溶液反應）。

③過濾；

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；

⑤將沉淀烘干、稱量，測得其質(zhì)量為5.74g；

請回答下列問題：

（1）上述實驗步驟③操作中所用到的玻璃儀器有                             。

（2）若此品牌味精包裝袋上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0% ,氯化鈉含量≤20.0%”；（假設樣品中不含其它雜質(zhì)）。通過上述實驗結(jié)果，可計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為             ，所以該樣品            （填“合格”或“不合格”）。

（3）檢驗上述實驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，          

                                                                       。

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