【題目】化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是（ ）

A. 有能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B. 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)過程中，除了有新物質(zhì)生成，一定伴隨能量的變化，所以有能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，A正確；圖I所示的裝置不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>B錯(cuò)誤；根據(jù)圖象知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（ ）
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是

A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究并回答問題
（1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

A

B

C

D

E

F

4molL﹣1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度．

壓強(qiáng)（kPa）

200

500

1 000

B的濃度（molL﹣1）

0.04

0.1

0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時(shí)，平衡轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示（序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素）。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

……

（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。

（2）9種元素中原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)）；

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；③的簡(jiǎn)單氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有﹣銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法不正確的是（ ）
A.X的化學(xué)式為Ag2S
B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）__________________________ 。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。

（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（5）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是 ．
（4）可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量；
③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù) ．

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