Question

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一一黑火火藥,它的爆炸反應為;S+2KNO3+3C 3CO2↑+A+N2↑(已配平)

①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為______.

②在生成物中,A的晶體類型為_______,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______.

③已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_________.

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______,Q2+的未成對電子數是________.

（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)]6-nx+(n和x均為正整數)的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:[CrCln(H2O)]6-nx++xR-H→Rx[CrCln(H2O)]6-n+xH+交換出來的H+經中和測定,即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)]6-nx+的溶液，與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200molL-1NaOH溶液25.00mL，該配離子的化學式為______.

Answer 1

【答案】 O>N>C>K 離子晶體 sp雜化 1:1 3d84s2 4 [CrCl(H2O)5]2+

【解析】（1）①鉀為活潑金屬，電負性比較小；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大；所以O>N>C>K。

②K2S是離子化合物，屬于離子晶體，產物中含極性共價鍵的分子為CO2，其空間構型為直線型，中心原子軌道雜化類型為sp；

③HCN中CN與N2結構相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個π鍵；另外和之間形成一個σ鍵，所以HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2:2，即為1:1。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應該都屬于元素Ⅷ，原子序數T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2，Q2＋即Fe2＋的未成對電子數是4。
（3）中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1溶液25.00ml，則可以得出H＋的物質的量為0.12×25.00×10－3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝2；Cr的化合價為＋3價，x＝2可以得知n＝1，即該配離子的化學式為[CrCl(H2O)5]2＋。