Question

有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．由：H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ

B．從C（石墨）= C（金剛石）  △H = + 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．沒有單質(zhì)參加的化合反應可能為氧化還原反應，也可能為放熱反應

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A． H₂SO₄的濃溶液在反應時與水會放出熱量，故正確；B．從C（石墨）= C（金剛石）  △H = + 119kJ/mol，可知：正反應是吸熱反應，金剛石的能量比較高，比石墨不穩(wěn)定，錯誤；C．由于硫固體在燃燒時首先要轉(zhuǎn)化為硫蒸氣，這個過程需要吸熱，故等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更少才對，錯誤；D．沒有單質(zhì)參加的化合反應一定不是氧化還原反應，故錯誤；

考點：本題考查通過反應熱判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和熱量的多少。