【題目】若使下列物質(zhì)水溶液的濃度增大，可選用加熱蒸發(fā)的是

A. 濃鹽酸B. 稀硫酸

C. 飽和食鹽水D. 飽和硫酸銅溶液

【答案】B

【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)的過程中會有HCl揮發(fā)出，所得溶液濃度會降低，故A錯誤；

B．硫酸是高沸點酸，稀硫酸加熱蒸發(fā)部分水分后，所得溶液濃度會增加，故B正確；

C．飽和食鹽水蒸發(fā)的過程中會有NaCl析出，溶液冷卻后恢復(fù)到原溫度，所得溶液仍為NaCl的飽和溶液，溶液濃度未改變，故C錯誤；

D．飽和硫酸銅溶液蒸發(fā)的過程中會有硫酸銅晶體析出，溶液冷卻后恢復(fù)到原溫度，所得溶液仍為硫酸銅的飽和溶液，溶液濃度未改變，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.NH3
B.PCl3
C.PCl5
D.BCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

密度(g·cm-3)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

溴

3.12

-7.2

58.8

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等

苯

0.88

5.5

80.1

不溶于水,易溶于有機溶劑

溴苯

1.50

-30.7

156.2

不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機溶劑

有關(guān)反應(yīng)：

(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))

(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)

實驗步驟：

在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。

粗溴苯與

回答下列問題：

(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是___________。

(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。

(3)裝置D中苯的作用是___________。

(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標(biāo)號)。

a．分液、蒸餾、過濾 b．分液、分液、過濾

c．過濾、分液、過濾 d．分液、過濾、過濾

(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。

(6)本實驗的產(chǎn)率為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 ( )

A. 放電過程中，負極質(zhì)量會增加

B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是（ ）
A.純水
B.碳酸鈉溶液
C.氯化鈣溶液
D.鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
C.Na+、Cl﹣、H+、Ag+
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4 ， 則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一碳化學(xué)是指以分子中只含一個碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料，用化工的方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。我國能源比較豐富，煤的探明儲量6000億噸，居世界第三位，因此，發(fā)展一碳化學(xué)有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請回答下列有關(guān)問題。

(1)已知在一定溫度下有如下反應(yīng):

I.C(s)+CO2(g)2CO(g)H1=akJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3________。

(2)在一恒容的密閉容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H__0(填“<”或“>”。)

②在某溫度下，能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體中c(CO)不變 b.c(CO)=c(CO2)

c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③A點時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

④在體積不變時，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是_______(寫兩條)。

⑤A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留到小數(shù)點后兩位)。

⑥若在該容器中充入2molCO和3mol水蒸氣進行反應(yīng)，達到平衡時水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案