4．下列說法中正確的是（　�。�
A．原電池的正極和電解池的陽極都是發(fā)生氧化反應(yīng)
B．用鉑做電極電解NaOH溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但濃度卻隨著電解的進行而增大
C．電解食鹽水時，由于OH-離子向陽極移動，所以加酚酞時陽極附近可變紅色
D．電解食鹽水時，陰極區(qū)溶液里H+離子的濃度相對增大，使酚酞試液不變色

分析 A．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．用鉑電極電解NaOH稀溶液，兩極分別生成氧氣和氫氣，本質(zhì)電解水；
C．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，無色酚酞遇堿變紅色，根據(jù)電極附近氫氧根離子濃度變化來分析解答；
D．電解食鹽水時，陰極附近H+放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子．

解答 解：A．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．用鉑電極電解NaOH稀溶液，兩極分別生成氧氣和氫氣，實質(zhì)上是電解的水，溶液濃度增大，故B正確；
C．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子，則陰極附近氫氧根離子濃度增大，無色酚酞遇堿變紅色，所以陰極區(qū)域溶液先變紅色，故C錯誤；
D．電解食鹽水時，陰極附近H+放電生成氫氣同時電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致陰極附近c（0H-）＞c（H+），則加酚酞時陰極附近可變紅色，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池、電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電解飽和食鹽水的實驗中，在U型管的兩端分別滴加無色酚酞試液，則一段時間后的現(xiàn)象為（　　）
A．陰極呈無色，陽極呈紅色B．正極呈紅色，負極呈無色
C．陽極呈無色，陰極呈紅色D．負極呈紅色，正極呈無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．功能高分子P的合成路線如下：

已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基．
（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．完成下列有關(guān)問題
（1）在下列物質(zhì)中①硫酸　②鹽酸�、勐葰狻、芰蛩徜^�、菥凭、捭~  ⑦醋酸�、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔�⑪CO2⑫NaHCO3，屬于強電解質(zhì)的是①④⑧⑫，屬于弱電解質(zhì)的是⑦．（填序號）
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子反應(yīng)方程式：（提示：胃酸主要成分是鹽酸）HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）配平下邊化學(xué)反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1MnO2+4HCl（濃）=1MnCl2+1Cl2↑+2H2O
（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）
（2）Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．電池的總反應(yīng)是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
B．負極的反應(yīng)是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-
C．正極的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．電池工作時，H+移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向明礬水溶液中加入一種溶液，首先能使膠體凝聚而沉淀，繼續(xù)滴加該溶液時，沉淀又逐漸消失，這種溶液是（　　）
A．BaCl2溶液B．鹽酸C．蒸餾水D．燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列概念分類標準正確的是（　�。�
A．強堿和弱堿：每個分子能電離的OH-數(shù)目
B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力強弱
C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小
D．還原劑、氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鐵粉與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氣體H2的量可以加入（　�。�
A．少量CuSO4（s）B．2mol/L的硝酸溶液
C．少量銅粉D．少量CH3COONa（s）

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