Question

（2012?徐匯區(qū)二模）已知KMnO₄ 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．紫色KMnO₄溶液在不同條件下的還原過程如下：①M(fèi)nO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無色）+4H₂O（強(qiáng)酸性條件）
（1）將KMnO₄溶液滴入 KOH與 K₂SO₃的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為

K₂SO₃

，還原產(chǎn)物為

K₂MnO₄

．（填寫化學(xué)式）
（2）將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為

4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑

．
（3）用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe²⁺具有還原性，最合適的亞鐵鹽是

a

，可用來酸化KMnO₄溶液的試劑是

f

（均選填字母編號(hào)）．
a．FeSO₄   b．FeCl₂   c．Fe（NO₃）₂   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部轉(zhuǎn)化為無色，則反應(yīng)前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于

3.2

mL．

Answer 1

分析：（1）KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中與K₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高；
（2）KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，生成錳酸鉀，結(jié)合氧化還原來分析；
（3）選擇亞鐵鹽時(shí)，注意陰離子不能被氧化；則只能利用硫酸來酸化高錳酸鉀溶液；
（4）根據(jù)MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無色）+4H₂O計(jì)算．

解答：解：（1）KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中與K₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則還原劑為K₂SO₃，還原產(chǎn)物為K₂MnO₄，
故答案為：K₂SO₃；K₂MnO₄；
（2）KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，生成錳酸鉀，該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)升高，則O元素的化合價(jià)升高，生成氧氣，
該離子反應(yīng)為4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑，故答案為：4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑；
（3）用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe²⁺具有還原性，因氯離子能被高錳酸鉀氧化，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，則選擇亞鐵鹽時(shí)，應(yīng)選擇硫酸亞鐵，所以利用硫酸來酸化高錳酸鉀溶液，故答案為：a；f；
（4）由MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無色）+4H₂O可知，n（H⁺）=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol，c（H⁺）=1mol/L，其體積為

0.0032mol

1mol/L

=0.0032L=3.2mL，
故答案為：3.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及習(xí)題中的信息來判斷生成物是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．