2．在一定條件下，可與苯發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．濃硫酸和濃硝酸的混合物D．氯化氫

分析 A、苯不含碳碳雙鍵；
B、苯與溴水不反應(yīng)；
C、苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生反應(yīng)；
D、苯與氯化氫不能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A、苯不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故A錯誤；
B、苯與液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，故B錯誤；
C、苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，故C正確；
D、苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯中不含碳碳雙鍵，不能與氯化氫反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查苯的性質(zhì)，難度不大，注意苯的結(jié)構(gòu)，碳原子之間的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶盛放濃硝酸
B．滴定管經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定
C．用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來測定該溶液的pH
D．配制溶液時加水超過容量瓶的標(biāo)線，用滴管把多余的液體吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其水溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有1L0.5mol/LNaOH溶液，取出0.2L后，以下對該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液的體積變?yōu)?.8LB．該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．該溶液的物質(zhì)的量為0.5molD．該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從下列選項中選擇確當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上
A、過濾   B、聚沉   C、布朗運動  D、電泳E、丁達爾效應(yīng)
（1）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸加深，這種現(xiàn)象叫D．
（2）光速通過Fe（OH）3膠體，可以看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫E．
（3）Fe（OH）3膠體中加入了硅酸膠體（硅酸膠體帶負(fù)電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了B．
（4）鑒別Fe（OH）3膠體和鹽酸的方法是E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機物數(shù)目繁多的原因之一．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．Ⅰ和ⅡB．Ⅱ和ⅢC．Ⅲ和ⅣD．Ⅰ和Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進行如下實驗：
【實驗一】Na2S2O3•5H2O的制備
Ⅰ實驗原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
Ⅱ?qū)嶒炑b置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤濕，否則會影響降低反應(yīng)速率．
（2）打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
IV 產(chǎn)品檢測：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯．測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯．再以C mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量（以游離Cl2計算）為355CVmg•L-1．在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于氟氯烴的說法不正確的是（　�。�
A．氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴
B．氟氯烴的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，有毒
C．氟氯烴大多數(shù)無色、無臭、無毒
D．在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗O3的循環(huán)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4．某興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進行了如下實驗：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是Fe3O4也能被磁鐵吸咐，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)．
（2）乙同學(xué)先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是檢驗是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在．
②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）丁同學(xué)的實驗方案：2.88gX$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$沉淀$\stackrel{燒灼}{→}$3.2g紅棕色固體
操作Z是過濾、洗滌．通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．
（4）若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2．

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