將標(biāo)況下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L-1 NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    c(HCO3-) 略大于c(CO32-)
  2. B.
    c(HCO3-) 等于c(CO32-)
  3. C.
    c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和
  4. D.
    c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
A
CO2與NaOH的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.15mol，所以：
2CO2＋3NaOH=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O
因碳酸鹽水解程度大于碳酸氫鹽，故c(HCO3-) 略大于c(CO32-)。
由物料守恒可知，c(Na+)：[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=0.15：0.1=3：2，排除C
故答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?梧州模擬）某同學(xué)將一定量的二氧化碳?xì)怏w通入到500mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，將試液分為二等份，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液的成分，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào) 操　　　　　作 現(xiàn)　　象 結(jié)　　論
① 在第一份溶液中取少量放入試管中，滴加幾滴酚酞溶液． 溶液變紅 溶液中一定有氫氧化鈉
② 將第二份溶液放入試管中，加入足量澄清石灰水． 生成白色沉淀 溶液中一定有碳酸鈉
③ 將②所得溶液過(guò)濾，將固體洗滌、干燥、稱重 沉淀質(zhì)量5克 原來(lái)通入的CO2氣體體積在標(biāo)況下為2.24L
請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)作出評(píng)論，填入下表（實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確，并說(shuō)明理由）．
序號(hào) 結(jié)論是否正確 理　　由
①
不正確
不正確
因?yàn)樘妓徕c或碳酸氫鈉水解，溶液顯堿性，也能使酚酞變紅
因?yàn)樘妓徕c或碳酸氫鈉水解，溶液顯堿性，也能使酚酞變紅
②
不正確
不正確
因?yàn)樘妓釟溻c也能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，可能是碳酸氫鈉
因?yàn)樘妓釟溻c也能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，可能是碳酸氫鈉
③
正確
正確
碳酸鈣質(zhì)量5g，根據(jù)C原子守恒，二氧化碳為0.05mol，標(biāo)況下為1.12L
碳酸鈣質(zhì)量5g，根據(jù)C原子守恒，二氧化碳為0.05mol，標(biāo)況下為1.12L
原試液的成份為
0.05mol碳酸鈉和0.05mol碳酸氫鈉
0.05mol碳酸鈉和0.05mol碳酸氫鈉
（寫出溶質(zhì)的名稱和物質(zhì)的量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)全為NO氣體)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量是  (     )

    A. 6g          B. 8g           C. 10g         D. 10.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

     反應(yīng)II： CO2(g)＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH2

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1              0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則用H2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：                   ，此時(shí)的溫度為       （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g)＝ 2CO2(g)  ΔH ＝ －566.0kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：         

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為                    。

② 用該電池電解200mL飽和食鹽水(溶質(zhì)足量)，一段時(shí)間后，陰極得標(biāo)況下氣體2.24L,電解后溶液的pH為       （溶液體積變化忽略不計(jì)），要使電解后溶液復(fù)原，所加物質(zhì)為        （填名稱）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山東省濰坊市三縣最后一次模擬聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1              0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則用H2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：                   ，此時(shí)的溫度為       （從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：         
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為                    。
② 用該電池電解200mL飽和食鹽水(溶質(zhì)足量)，一段時(shí)間后，陰極得標(biāo)況下氣體2.24L,電解后溶液的pH為      （溶液體積變化忽略不計(jì)），要使電解后溶液復(fù)原，所加物質(zhì)為       （填名稱）。

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