【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在a點(diǎn)時(shí),曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c

【答案】D

【解析】A.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ變化快，說(shuō)明曲線Ⅰ的溫度高，故A錯(cuò)誤；B.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C. 曲線Ⅰ和曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因?yàn)榍�Ⅰ的溫度高所以，b處速率大于c處，故D正確；本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時(shí)，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化是（填偏大、偏小、不變）

①若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將____________；氣體產(chǎn)量將_______________。

②若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將___________；氣體產(chǎn)量將_______________。

（2）寫出下列離子方程式

①金屬鈉投入CuSO4溶液_____________________ 。②向飽和食鹽水中通入足量氨氣和二氧化碳:___________.

（3）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是_______，當(dāng)x=3.6時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量為________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，通過(guò)計(jì)算回答：

（1）A溶液中的溶質(zhì)為_________（化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是_______。

（2）通入CO2氣體體積__________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。

（4）假如通入的CO2氣體為112mL, 畫(huà)出得到溶液逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液體積，與產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系圖________________。（應(yīng)體現(xiàn)關(guān)鍵點(diǎn)的數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBiO3可作為測(cè)定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，可利用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下:

已知:NaBiO3難溶于水。

回答下列問(wèn)題

（1）溶液Ⅰ中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣Ⅰ的主要成分是________(寫化學(xué)式)。

（2）海綿鉍與鹽酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發(fā)生反應(yīng)的離于方程式是______，從反應(yīng)后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。

（5）取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體E,還能合成高分子化合物H,合成路線如下:

已知:

①

②

回答下列問(wèn)題:

（1）C的化學(xué)名稱是__________,F所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）GH的反應(yīng)類型是________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________

（4）F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種。

①分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能和鈉反應(yīng)放出氫氣，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）根據(jù)題給信息，寫出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH為原料,制備的合成路線:________________(其它試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖(如下圖)回答問(wèn)題：

(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_______，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。

(2)下列說(shuō)法中正確的是( )

A．氫氣分子中含有一個(gè)π鍵

B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大

C．由④到⑤，必須消耗外界的能量

D．氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵

(3)幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵

Si—O

H—O

O==O

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

464

498

176

x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大�。簒________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被稱為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而還有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_(kāi)_______；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠的含鎳催化劑主要含有鎳、鋁、鐵單質(zhì)及它們的氧化物，還有部分不溶于酸和堿的雜質(zhì)。為了從含鎳催化劑中回收鎳，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程:

部分陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答如下問(wèn)題:

(1)堿浸的目的是為了除去____________

(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程,簡(jiǎn)述洗滌濾渣①的操作_________

(3)加入H2O2并保溫一段時(shí)間過(guò)程中，保溫的溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)?/span>______,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。加入H2O2保溫后調(diào)pH,下列范圍合理的是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.1.8~3.2 B.2.0~3.0 C.3.3~5.2 D.9.2~9.7

(4)濾渣③的主要成分為_______,濾液③調(diào)pH為2~3的目的為________

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中NiSO4·7H2O純度，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌沉淀并干燥,稱量質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中NiSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其可能的原因?yàn)?/span>____________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案