11．工業(yè)上將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻可制得鎂粉．下列氣體可用來(lái)做鎂蒸氣的冷卻劑的是（　　）
A．N2B．CO2C．H2D．O2

分析 冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應(yīng)，否則得不到純凈的鎂，在加熱條件下，Mg與氧氣、氮?dú)�、二氧化碳均能反�?yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成二氮化三鎂，所以不能冷卻鎂蒸氣，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能冷卻鎂蒸氣，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣與鎂不反應(yīng)，所以可以冷卻鎂蒸氣，故C正確；
D．鎂和氧氣反應(yīng)生成 氧化鎂，所以不能冷卻鎂蒸氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．pH=3的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH是（　�。�
A．4.3B．5C．6.3D．3.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨與金剛石互為同系物B．32S與33S是同種核素
C．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子D．二甲醚與乙醇 互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。虎贏、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見(jiàn)無(wú)色氣體；④B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）BA3的電子式
（2）將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A2氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解一段時(shí)間后停止通電，在整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，又逐漸溶解：解釋此現(xiàn)象的離子方程式是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓\Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí)，陰、陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體16.8aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分離混和物的實(shí)驗(yàn)計(jì)劃中不正確的是（　�。�
A．分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）--蒸餾
B．從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3--熱水溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾
C．從水中分離出碘的CCl4溶液--用分液漏斗分液
D．將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中--加入酒精萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫時(shí)，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3
D．NaHCO3和Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．長(zhǎng)期久置空氣中的硫化鈉溶液會(huì)變成黃色，是因?yàn)樯闪硕嗔蚧c（Na2Sx）．經(jīng)測(cè)定，100mL4mol•L-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原此外分別為SO42-、Mn2+．
（1）多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S2．
（2）寫(xiě)出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉（用具體化學(xué)式表示）的化學(xué)方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（3）多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）過(guò)氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序號(hào)）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見(jiàn)圖1

Ⅰ．B選項(xiàng)的方法流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（2）若要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)降低．可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線(xiàn)a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線(xiàn)f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
（4）由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是B（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在10克D2O中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（　�。�
A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

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