Question

8．質(zhì)量相同的SO₂和SO₃兩種氣體中，氧原子的個數(shù)比為5：6，SO₃溶解于水與水反應生成硫酸，現(xiàn)有16g SO₃溶解于34g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是39.2%．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相同時物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此計算出等質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量，然后計算出含有氧原子的物質(zhì)的量、數(shù)目之比；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：質(zhì)量相同的SO₂和SO₃兩種氣體中，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相同時物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，二者含有氧原子的個數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6；
SO₃溶解于水與水反應生成硫酸，現(xiàn)有16g SO₃的物質(zhì)的量為：n（SO₃）=$\frac{16g}{80g/mol}$=0.2mol，根據(jù)S原子守恒生成硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，生成硫酸的質(zhì)量為：98g/mol×0.2mol=19.6g，所得溶液質(zhì)量為：16g+34g=50g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{19.6g}{50g}$×100%=39.2%，
故答案為：5：6；39.2%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．