Cu-C/FeCl3原電池中負(fù)極是
 
 負(fù)極反應(yīng)式：
 
正極反應(yīng)式：
 
．
考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：
分析：該原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極上Cu失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子．
解答： 解：該原電池反應(yīng)式為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Cu易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極上Cu失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+．
點評：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高考高頻點，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、用溴水即可鑒別苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似．下列解釋最合理的是（　�。�
A、都是非金屬單質(zhì)
B、都是雙原子分子
C、組成元素的最高正化合價相同
D、組成元素的原子最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若10.4g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱520kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知：
2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A、2H++2e-═H2
B、Fe2++2e-═Fe
C、2H2O+O2+4 e-═4OH-
D、Fe3++e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（　�。�
A、以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
C、以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D、電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為（　�。�
A、40 g
B、56 g
C、60 g
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、40%B、35%
C、30%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案