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【題目】下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是(　　)。

A. 相同質量、不同密度的NO和C2H6 B. 相同溫度、相同壓強、相同體積的氯氣和氦氣

C. 相同體積、相同密度的CO和N2 D. 相同壓強、相同體積、相同質量的NO和NO2

【答案】D

【解析】A. NO和C2H6的相對分子質量相同， 相同質量、不同密度的NO和C2H6，物質的量相同，故A不選；B、 相同溫度、相同壓強、相同體積的氯氣和氦氣，具有相同的分子數，故B不選；C、 相同體積、相同密度的CO和N2 ，質量相同，摩爾質量相同，物質的量相同，故C不選；D、相同壓強、相同體積、相同質量的NO和NO2，摩爾質量不同，物質的量不同，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：

(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。

(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。

(4)下列四個圖中，_______(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉移液體

A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19g/cm3

質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________molL-1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填字母），還缺少的儀器有__________。

②該學生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。

③配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是__________。

④配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線__________處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。

⑤若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時俯視刻度線__________；定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適合的蒸餾水__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產生1mol O2，理論上轉移的電子數約為4NA

B. 1.8g的NH4＋離子中含有的電子數為0.11 NA

C. 通常條件下，11.2L氧氣中所含有的原子數為NA

D. 通常條件下，10.0mL水中所含分子數約為0.556NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應②的化學方程式 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應
D.反應③屬于酯化反應
（4）A的結構簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆寫為氧化反應式：Fe-2e－=Fe2+，還原反應式：Cu2+＋2e-=Cu。據此，回答下列問題：

（1）將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：

氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。

（2）將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：

氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。

（3）已知某反應的兩個“半反應式”為：氧化反應式CH4+10OH--8e-=+7H2O，還原反應式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變．下列說法正確的是（ ）

A.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B.反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C.△H＜0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
D.△H＞0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

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