【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g

B. 12g金剛石含有4NAσ鍵

C. 14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的π鍵的數(shù)目為NA/n

D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)酯化反應可生成H2O分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A．膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量不是107g，故A錯誤；B．12g金剛石含有1mol碳，金剛石中每個碳原子形成2個碳碳鍵，含有2NAσ鍵，故B錯誤；C． 14gCnH2n的鏈烴是烯烴含有一個碳碳雙鍵數(shù)目一定為×NA=，故C正確；D．酯化反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以1mol冰醋酸和lmo1乙醇經(jīng)酯化反應可生成H2O分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（　 　）

A. 分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙 B. 兩者均能透過半透膜

C. 加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D. 兩者均有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 陽離子中一定含有金屬元素

B. 在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉．下列有關(guān)說法正確的是

A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離

B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應條件下鐵的氧化性比鈉強

D. 該反應中每生成2 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)A物質(zhì)所含官能團的名稱是____。

(2)反應③的化學方程式是____。

(3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____。

(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____。

②實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是____。

(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．

①有機物E的相對分子量為：__．

②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．

②9.0g有機物E完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為____ mol．

③經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基

④寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火

C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

D．氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

B．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物

C．銨鹽易溶于水，化學性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解

D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價態(tài)的化合物，單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變

（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率___________。

②丙達到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min，達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_________。

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