下列判斷錯誤的是


  1. A.
    穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
  2. B.
    沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
  3. C.
    酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
  4. D.
    堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B
考查元素周期律的應用。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以選項A、C和D正確。由于氟化氫分子中存在氫鍵，所以其沸點要高于其它氫化物的，即HF＞HI＞HBr＞HCl，答案是C。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是(    )

A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)                          B.L是極性分子

C.E能使紫色石蕊試液變藍色                       D.M化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源：2013屆河北保定唐縣一中高三下第二次摸底考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是
A．非金屬性A＞B＞C 
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半徑A＞B＞C 
D．陰離子還原性C3-＞B2-＞A-

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

PH3 是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3 相似。下列判斷錯誤的是(    )

A．PH3 分子呈三角錐形

B．PH3和NH3分子中孤對電子數(shù)相同

C．PH3 分子中H原子之間是非極性鍵

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為 N－H鍵鍵能高

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試實驗班化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012082516315361914937/SYS201208251632291266982053_ST.files/image003.png">，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A.

B.加適量固體可使溶液由點變到點

C.兩點代表的溶液中與乘積相等

D.、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二3月月考化學試卷 題型：選擇題

下列判斷錯誤的是

A．沸點：      B．熔點：

C酸性：    D．堿性：

 

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