鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是

    A.反應中共消耗1.8 mol H2SO4       B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1

    C.反應中共消耗97.5 g Zn           D.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

B 


解析:

反應前n(H2SO4)＝1.85mol，反應后剩稀H2SO4＝0.05mol，推知氣體甲應該是Zn與濃H2SO4反應產(chǎn)生的SO2，Zn與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2。設生成SO2、H2物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有：x + y＝1.5，根據(jù)反應：Zn + 2H2SO4(濃)＝ZnSO4 ＋ SO2↑＋2H2O，Zn ＋ H2SO4（稀）＝ZnSO4 ＋ H2↑，2x + y＝1.8，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol。n(SO2)/n(SO2)＝0.4mol/1.2mol＝1/4。反應中消耗Zn的質(zhì)量＝1.5mol×65g/mol＝97.5g。反應中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量＝2×1.5mol＝3mol。綜合上述選項B錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

A.氣體A為SO2和H2的混合物?

B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?

C.反應中共消耗97.5 g Zn?

D.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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鋅與100 mL 1 mol·L-1鹽酸反應的實驗中，若設想向溶液中加入少量的①醋酸鈉  ②溴化銅  ③醋酸銅（均為可溶性），并測定生成氫氣的速率，預計三種方案的速率大小是(    )

A.①＞③＞②                                    B.③＞②＞①

C.②＞③＞①                                    D.①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

A.氣體A為SO2和H2的混合物?

B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?

C.反應中共消耗97.5 g Zn?

D.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是


  1. A.
    氣體A為SO2和H2的混合物
  2. B.
    氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1
  3. C.
    反應中共消耗97.5 g Zn
  4. D.
    反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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