【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示，電池反應為：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列說法不正確的是

A. 放電時，電子從b極經(jīng)用電器流向a極

B. 放電時，若轉移1mol e－，碳材料將增重7 g

C. 充電時，鋰離子通過隔膜進入右室

D. 充電時，a極反應：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

【答案】B

【解析】電池反應為：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。放電時，a極反應： Li1-xCoO2＋xLi++xe－= LiCoO2，故為原電池的正極，b極為負極，電極反應：LixC－xe－= xLi++C，A. 放電時，電子從負極b極經(jīng)用電器流向正極a極，選項A正確；B. 根據(jù)電極反應：LixC－xe－= xLi++C，放電時，若轉移1mol e－，碳材料將增重g，選項B不正確；C. 充電時，鋰離子通過隔膜向陰極室進入右室，選項C正確；D. 充電時，a極為陽極，電極反應：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題:

(1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3

①NH3的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_______(填序號),制備NH3的化學方程式為______。

②欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)研究NH3與NO2的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中__________

②反應的化學方程式

_______________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

溶液倒吸入Y管

③________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】格氏試劑（RMgX）是有機反應中的一種重要試劑，它的制法為：（R為烴基，X為鹵素）。

現(xiàn)用乙烯和適當?shù)臒o機物合成乙酸異丁酯的過程如下（反應條件沒有列出）：

試回答下列問題：

（1）上述過程中，屬于（或包含）加成反應的是________________________（填序號）。

（2）A中所含官能團的名稱是____________；C中所含官能團的名稱是____________。

（3）用系統(tǒng)命名法對F命名，其名稱是________________________。

（4）寫出E的結構簡式________________________。

（5）反應②的化學方程式____________________________________。

（6）反應⑦的化學方程式____________________________________。

（7）B與銀氨溶液反應的方程式____________________________________。

（8）寫出C的兩個不同類的有機物的異構體____________；____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬及其化合物用途錯誤的是(　　)

A.Al2O3用來制造耐高溫的實驗儀器

B.Fe2O3常用作油漆和涂料

C.過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等

D.熟石灰常直接用來治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關說法正確的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。

Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

（1）請寫出NH3的電子式________________。

（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；該反應的平衡常數(shù)K的表達式為__________;增加壓強,該反應中NO的轉化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。

（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應④，下列能判斷該反應達到平衡的是____________ (填標號)

A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時，生成1molO-H鍵

（4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應④,其中NO在一定時間內的轉化率隨溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是____________。在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關系如右圖。

（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應的化學方程式____________。

（6）隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )

①a和d是同分異構體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應 ④只有b和c能發(fā)生取代反應

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：

2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H＋（水相）

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式 。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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