【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是　　

A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B. 制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C. 制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂

D. 制鈦：用金屬鈉置換溶液中的鈦

【答案】B

【解析】根據(jù)金屬冶煉的方法結(jié)合金屬活動性順序表分析解答。

A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯誤；B．工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．氧化鎂熔點高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯誤；D．鈉能與水反應(yīng)，工業(yè)制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的結(jié)論是 (　　)

A. 溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸

B. HI比HCl熔、沸點高

C. HI比HCl穩(wěn)定

D. 拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑�；卮鹣铝袉栴}:

(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學方程式為____________。

(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。

已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO

②沸點:NO2(21℃)，NO(-152℃)

③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。

②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。

A.Ar B.H2 C.CO D.NO2

③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是___c、b(填標號)。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wX

d.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2 e.關(guān)閉K1，停止通入NO2

④裝置B的作用是__________________________________。

(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物

①實驗過程中A、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。

②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。

③實驗得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

玻璃管質(zhì)量/g

Fe質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管+固體)/g

m

1.12

m+1.52

綜合實驗現(xiàn)象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱
B.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱
C.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反應(yīng)放熱
D.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進行以下實驗：

取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重；再通過石灰水，石灰水增重。

經(jīng)測定，該烴(氣體)在標準狀況下的密度為。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。

(1)該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；

(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D．

(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________；合成E的反應(yīng)類型_______________；

(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________填字母；

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．

(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且能與反應(yīng)生成CO2的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

________________、_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事故的處理方法正確的是（ ）

A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦

B.實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲滅

C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗

D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是( )

A．6個120° B．5個108° C．4個109°28′ D．6個109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鈉的化學性質(zhì)敘述：①鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；②鈉在空氣中燃燒時生成白色固體過氧化鈉；③鈉與鹽酸反應(yīng)時先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)；④鈉是金屬，不溶于水也不和水反應(yīng)；⑤鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅。正確的是（ ）

A.④⑤B.②③C.①②D.①③

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