Question

【題目】常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用0.02mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表NaOH的滴定曲線，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不存在電離平衡

B.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)

C.常溫下，E、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14

D.常溫下，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH≈6.3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．曲線Ⅰ在滴定前電導(dǎo)率較大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液中離子濃度較大，氫氧化鈉溶液和甲胺溶液的起始濃度相等，故曲線Ⅰ代表氫氧化鈉的滴定曲線，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有Na+、H+、Cl-、OH-、H2O，存在水的電離平衡，A錯(cuò)誤；

B．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是CH3NH3Cl、HCl，酸堿中和滴定反應(yīng)為CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，則過(guò)量的HCl的物質(zhì)的量是CH3NH3Cl的，弱堿陽(yáng)離子水解程度很小，所以G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小為c(Cl-)>c(CH3NH)>c(H+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaCl溶液，呈中性，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為CH3NH3Cl溶液，呈酸性，CH3NH水解促進(jìn)水的電離，故F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離的c(H+)·c(OH-)大于水的離子積，C錯(cuò)誤；

D．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl，濃度為0.01 mol·L-1，溶液中存在水解平衡CH3NH+H2OCH3NH2·H2O+H+，Kh===2.5×10-11。設(shè)0.01 mol·L-1CH3NH3Cl溶液中c(H+)=x mol·L-1，則有=2.5×10-11，x≈5×10-7，得溶液的pH≈6.3，D正確；

故選D。