Question

鎳(Ni)可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)₄常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于________晶體；寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式________、________。
(2)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號)。

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵 E．配位鍵

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如
① ②、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有________(填序號)；HCHO分子的空間構(gòu)型為________      。
(4)據(jù)報道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為________。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有________個。

Answer 1

（共12分） (1)分子 （1分） N₂（1分）CN^－（1分）        (2)ACE（2分）
(3)①③④（2分）　平面三角形（1分）           (4)MgNi₃C（2分）　12（2分）

（1）根據(jù)相似相溶原理可知，化合物是非極性分子，所以形成的晶體是分子晶體。電子數(shù)和原子數(shù)分布都相等的分子是等電子體，所以和CO互為等電子體的是氮氣或CN^－。
（2）根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)可判斷，分子中不存在離子鍵和金屬鍵，所以答案選ACE。
（3）①③④都是平面型結(jié)構(gòu)，所以是sp2雜化。乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，是sp雜化。HCHO分子中碳原子沒有孤對電子，是sp2雜化，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)。
（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，碳原子全部在晶胞中，共有1個。鎂原子在面心處，共有6×1/2＝3個。鎳原子在頂點處，共有8×1/8＝1個，所以化學(xué)式為MgNi₃C。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子位于面心處，所以共有3×8÷2＝12個。