【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

A、可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項(xiàng)B正確；

C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法

B. 加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性

C. 用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下圖是撫州市某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

撫州市某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單

分析項(xiàng)目

檢測(cè)結(jié)果

單位

正常值參考范圍

1

鋅（Zn）

109.62

μmol/L

66-120

2

鐵（Fe）

5.92↓

mmol/L

7.52-11.82

3

鈣（Ca）

1.68

mmol/L

1.55-2.10

……

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該兒童_____元素含量偏低。

（2）報(bào)告單中“μmol/L”是__________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C的________（填“氧化性”或“還原性”）。

II. 高鐵酸鉀（K2FeO4，鐵元素為+6價(jià)）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH- = ___FeO42-+___Cl-+ __H2O

回答下列問題：

（4）配平該離子方程式。

（5）每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mo1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過傳感器的待測(cè)氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了b g。下列說法正確的是(　　)

A.Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH－的物質(zhì)的量為0.25b mol

D.待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5Cl(氯苯）

C6H4Cl2(二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/℃

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/℃

132

173

(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_______。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>____（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____。

③該制備裝置的缺點(diǎn)為______。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是____。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是__，回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___。

（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是___。

（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式__。

（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___(填“c”或“d”)口通入。

（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是___。

（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述，不正確的是

A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子

C. 能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物

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