Question

12．今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-，、SO₄^2-、OH^-，現(xiàn)取三份各100mL的溶液進行如下實驗（每步實驗均僅進行完全），根據(jù)實驗內(nèi)容填寫相應(yīng)結(jié)論：
（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH₃氣體，原溶液中一定不含有OH^-；
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．綜合以上實驗，原溶液中一定含有SO₄^2-、CO₃^2-，一定不含有Ba²⁺；
（3）第三份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．原溶液中還一定存在Na⁺，可能存在Cl^-（若沒有，兩空均可不填）

Answer 1

分析 （1）生成氣體為氨氣，說明原溶液中含有銨根離子，則一定不存在氫氧根離子；
（2）不溶的2.33g沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子，一定不存在鋇離子；
（3）碳酸根離子、硫酸根離子都能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，無法確定是否含有氯離子，結(jié)合電荷守恒判斷鈉離子的存在情況．

解答 解：（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH₃氣體，說明原溶液中一定含有NH₄⁺，其物質(zhì)的量為：$\frac{0.68g}{17g/mol}$=0.04mol，則一定不存在OH^-，
故答案為：OH^-；
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，2.33g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇的質(zhì)量，每份溶液中含有CO₃^2-的物質(zhì)的量=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，則一定不存在Ba²⁺，
故答案為：SO₄^2-；CO₃^2-；Ba²⁺；
（3）根據(jù)（1）（2）的分析可知，每份溶液中含有0.01molSO₄^2-、0.02molCO₃^2-、0.04molNH₄⁺，每份溶液都呈電中性，0.01molSO₄^2-和0.02molCO₃^2-帶有負電荷的物質(zhì)的量=0.01mol×2+0.02mol×2=0.05mol，0.04molNH₄⁺帶有0.04mol正電荷，負電荷的物質(zhì)的量大于正電荷，說明原溶液中一定含有Na⁺；SO₄^2-、CO₃^2-都能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，無法確定原溶液中是否含有Cl^-，
故答案為：Na⁺；Cl^-．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，根據(jù)溶液電中性確定鈉離子為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的邏輯推理能力．