下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制中把宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來的一個物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D、阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一個物理量；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol；
C、摩爾質(zhì)量并不是相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；
D、阿伏加德羅常數(shù)有單位，是mol-1．
解答： 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中把宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來的一個物理量，故A錯誤；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故B正確；
C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故C錯誤；
D、阿伏加德羅常數(shù)為NA，約為6.02×1023mol-1，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾的有關(guān)內(nèi)容，難度不大，注意摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一個物理量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計，約有80%～85%的化工生產(chǎn)過程使用催化劑，同樣在化學(xué)實驗室進行物質(zhì)的制備時，也同樣用到催化劑．以下反應(yīng)不需用催化劑能順利進行的是（　�。�
A、工業(yè)合成氨
B、工業(yè)上用氯氣制取漂白粉
C、工業(yè)制硫酸
D、實驗室制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
溫度 T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
（1）此合成反應(yīng)的a
 
0，△S
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，則2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種金屬，已知：只有D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用B和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；A和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出A．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗會產(chǎn)生所描述現(xiàn)象的是（　　）
A、將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生
B、將Na2CO3粉末加入新制飽和氯水中，有氣體產(chǎn)生
C、將銅片加入濃硫酸中加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生
D、將少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CC14，振蕩、靜置后有紫色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6.02×1022個Na+ 的物質(zhì)的量為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中，正確的是（　　）
A、N2分子的電子式：
B、H原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、O2分子的比例模型：
D、乙烷分子的結(jié)構(gòu)式：C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)與92g NO2所含有的原子數(shù)不同
B、同溫常壓下，相同體積的任何氣體中均含有相同的原子數(shù)
C、在常溫常壓下，相同質(zhì)量的O2和O3具有相同的原子數(shù)目
D、1L 1mol/L CH3COONa溶液中含CH3COO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對原子質(zhì)量取7.0）
（1）寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，在電池中Li作
 
極，Li是IA族元素，在該電池中的電解質(zhì)采用非水溶性有機電解質(zhì)，原因是
 
．Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，若電池中Li為14g，則理論上需I2為
 
g，可產(chǎn)生
 
C電量（1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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