17．有機(jī)羧酸酯A的分子式為C22H34O5，n molA完全水解可得到n mol羧酸和2n mol乙醇，該羧酸的分子式為（　　）
A．C18H18O5B．C18H24O4C．C18H26O5D．C18H28O5

分析 有機(jī)羧酸酯A的分子式為C22H34O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個(gè)酯基，結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷．

解答 解：羧酸酯的分子式為C22H34O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，
則反應(yīng)的方程式為C22H34O5+2H2O=M+2C2H6O，
由質(zhì)量守恒可知M的分子式為：C18H26O5，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握酯化反應(yīng)中碳原子個(gè)數(shù)變化、官能團(tuán)的變化為推斷的關(guān)系，側(cè)重酯的性質(zhì)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．
  2-乙基丙烷		B．BrCH2CH2Br二溴乙烷
C．
    間二甲苯		D． 
   2-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成為我省許多城市首要污染物．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)采集某地30m3空氣，然后慢慢通過足量的KI溶液，充分反應(yīng)（反應(yīng)為：2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2），反應(yīng)后所得溶液中的單質(zhì)碘恰好與10.0mL 0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液完全反應(yīng)（反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），則測得的空氣試樣中臭氧平均濃度值（用每立方米空氣中含臭氧多少微克表示，單位μg/m3，1μg=10-6g）為（　�。�
A．40μg/m3B．80μg/m3C．100μg/m3D．160μg/m3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．2015年3月5日，李克強(qiáng)總理在政府工作報(bào)告中說：“生態(tài)環(huán)保貴在行動(dòng)，成在堅(jiān)持，要求全年能耗強(qiáng)度下降3.1%以上”．從源頭消除污染，這符合“綠色化學(xué)”的理念．
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動(dòng)物糞便等蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能．
C．尿液燃料電池的原理是在微生物的作用下將尿液中有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖的是（　�。�
A．酸與堿的中和反應(yīng)
B．鎂與鹽酸的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl兩種晶體混合攪拌
D．葡萄糖在生物體內(nèi)氧化生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列元素中，原子半徑最大的是（　　）
A．NaB．KC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
又知醇、氨都有類似于水的性質(zhì)，酯可以水解，又可以醇解或氨解．維綸可以由石油產(chǎn)品乙烯為起始原料進(jìn)行合成，主要步驟如圖所示：

完成下列問題：
（1）寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C、FCH3CONH2．
（2）A B的變化發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）由E生成維綸的方程式為2+nHCHO$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．我國化學(xué)家在“鐵基（報(bào)摻雜鐠氧鐵砷化合物）高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，榮獲2013年度“國家最高科技獎(jiǎng)”．
（1）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞As．（用元素符號(hào)填空）
（3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F．發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（SCN）2+6NH4F=（NH4）3FeF6+3NH4SCN
①（NH4）3FeF6存在的微粒間作用力除普通共價(jià)鍵外，還有ad（填序號(hào)）．
a．配位鍵b．氫鍵c．金屬鍵d．離子鍵
②已知SCN-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為sp．該原子團(tuán)中σ鍵與π健個(gè)數(shù)的比值為1：1．
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃．試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeCl3是分子晶體，F(xiàn)eF3是離子晶體．
（5）氮、磷、砷為同主族元素，其化合物的結(jié)構(gòu)又是多樣化的．
①該族氫化物（RH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能有ac（選填序號(hào)，下同）．
a．穩(wěn)定性  b．沸點(diǎn)   c．R-H鍵能    d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO．
（2）寫出下列反應(yīng)的反類型：①加成反應(yīng)，④酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
⑤CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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