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在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A．兩種氣體的壓強相等            B．O2比O3的質量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等        D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50℃～60℃下發(fā)生反應，直到反應結束。

④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。

填寫下列空白：

(1)配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作注意事項是

________________________________________________________________________。

(2)步驟③中，為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是

________________________________________________________________________。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是____________________________。

(4)步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_______________________。

(5)純硝基苯是無色，密度比水________(填“小”或“大”)，具有________氣味的油狀液體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是                           (　　)。

A．從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產氨的工廠的效率都

很低

B．由于氨易液化，N2和H2在實際生產中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產

率很高

C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500 ℃，目的是使化學平衡向正反應方向

移動

D．我國合成氨廠采用的壓強是10～30 MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最

大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗原理或操作正確的是

A. SO2氣體的還原性較強，不能使其通過濃硫酸干燥

B. 滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

C. 用圖1裝置吸收多余的HCl氣體

D. 用圖2裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


 恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應：

Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是

A. 該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)

B. 若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C. 若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變

D. 若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為45%

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是（    ）

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸           B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸           D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙＝1:2，則加入鋁粉的質量為（    ）

A．5.4g         B.3.6g            C.2.7g              D.1.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A.微粒半徑：Z2+＞W2-＞R-        

B.對應氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C.W與X、W與Z形成的化學物晶體類型相同

D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和(T＋10)K時，測得各物質的濃度如下表。據(jù)此下列結論正確的是(　　)

溫度

T K

(T＋10) K

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

t5

c(A)/mol·L－1

6

3

2

2

2.2

c(B)/mol·L－1

5

3.5

3

3

3.1

c(C)/mol·L－1

1

2.5

3

3

2.9

A.在t3時刻反應已經停止

B．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)將增大

C．在t3時刻，若增大壓強，則A的轉化率將減小

D．在t2～t3內A的平均反應速率為 mol·L－1·s－1

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