【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子 數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。

（1）W 元素的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。

（2）元素 Z 與元素 X 形成共價化合物 XZ2是____（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_____。

（3）Y 原子的最外層電子排布式為_____

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_____（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的 化學(xué)方程式______________________________________。

【答案】 3 2 非極性 : S:: C :: S: 3S23P1 S H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑

【解析】金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，則W為鋰元素；X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，則X為碳元素；元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為鋁元素；Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，則Z的原子序數(shù)可能是6或16，因為W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，則Z為硫元素。（1）鋰元素的原子核外排布式為1s22s1，由于不存在運動狀態(tài)完全相同的2個電子，所以，鋰元素的原子核外共有3種不同運動狀態(tài)的電子、鋰原子核外有2個能級，就有2種不同能量的電子。（2）共價化合物 XZ2的分子式是CS2，與CO2是等電子體，直線型分子，屬于非極性分子，其電子式為。（3）Al 原子的最外層有3個電子，其最外層電子排布式為3s23p1；（4）兩種非金屬元素中，S元素非金屬性大于碳元素的非金屬性；可以通過比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大小來確定，H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當(dāng)pH＝7時，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項錯；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當(dāng)兩溶液pH相差1時，c1≠10c2，B項錯；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項對；氨水存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導(dǎo)致減小，D項錯。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是(　　)

①二氧化硅�、诘狻、凼雏}�、苷崽恰、萘姿�

A．②④⑤ B．①②④

C．②③④⑤ D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。

(1)實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________(填選項字母)。

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2O＋O2=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋________________＋________

④2HgO2Hg＋O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：_____________；請根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：___________。

(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

請寫出化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__________________________。

反應(yīng)②__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是（ ）

A. 0.001 molL-1的HClO溶液的pH = 5 B. 常溫時，次氯酸的水溶液的pH < 7

C. 次氯酸具有漂白性 D. 用次氯酸做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖，由 圖分析不能得出的結(jié)論是（ ）

A. a是反應(yīng)物

B. 正反應(yīng)是一個體積擴大的反應(yīng)

C. 若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大

D. 若增大壓強，a的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是( )

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Ag+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負”）。

（2）寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的_________（填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負極的電極反應(yīng)式為 __________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案