Question

（13分）硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。

（1）對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是 。

第1組	第2組	第3組
S（單質(zhì)）	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4

 

（2）某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2的性質(zhì)。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應，其化學方程式是 。

②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO3熔點 16.8℃； SO2 沸點—10℃。）裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+的同時pH降低，則該反應的離子方程式是 。

③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是 。

 

 

Answer 1

（13分）

（1）Na2SO3 。（2分）

（2）①2SO2＋O2 2SO3（2分，沒標條件或沒配平扣1分，二者都有只扣1分）

 

②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；（2分，只要合理即給分）

5SO2＋2MnO4—＋2H2O＝5SO42—＋2Mn2+＋4H+ （3分，沒配平扣1分）

③SO2＋NaOH＝NaHSO3（4分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)第3組的化學式判斷，M是Na2SO3 ；

（2）①裝置I發(fā)生的二氧化硫的催化氧化反應，化學方程式為2SO2＋O2 2SO3

②三氧化硫的熔點較低，二氧化硫的沸點較低，所以裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子和Mn2+、水，離子方程式為5SO2＋2MnO4—＋2H2O＝5SO42—＋2Mn2+＋4H+ ；

③30mL 2.5mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.075mol，反應后增重4.8g，即二氧化硫的質(zhì)量是4.8g，物質(zhì)的量是0.075mol,二者的物質(zhì)的量之比是1:1，所以生成的產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，化學方程式為SO2＋NaOH＝NaHSO3。

考點：考查二氧化硫的催化氧化反應及性質(zhì)，方程式的書寫與計算