【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

C.原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】

A．離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡?/span>A正確；

B．晶體只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，但含有陽(yáng)離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；

C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵，如二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/span>( )

①加入足量氯水�、诩尤胱懔�KMnO4溶液�、奂尤肷倭�KSCN溶液

A. ①③ B. ②③

C. ③① D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Fe2+離子有______個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

（2）用“>”或“<”填空：

第一電離能

熔點(diǎn)

酸性

Si_____S

NaCl______Si

H2SO4_____HClO4

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。

（4）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為________（填化學(xué)式）；

（5）Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。

（6）CaF2難溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用離子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。

（7）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_______（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問(wèn)的距離為_____pm（列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g) ＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －244.15 kJ·mol－1

C. 488.3 kJ·mol－1 D. 244.15 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是(　　)

A. Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成YO3

B. Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

C. X的氫化物為H2X

D. Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性良好）。請(qǐng)回答：

（1）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，____________（甲、乙）裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，試分析原因并填寫(xiě)下表的空格。

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（氣球體積變化）

分析原因

第①組

0.42gNaHCO3

0.53gNa2CO3

3mL 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過(guò)量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V甲(CO2)= V乙(CO2)

第②組

0.3gNaHCO3

0.3gNa2CO3

3mL 4 mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

A：___________

第③組

0.6gNaHCO3

0.6gNa2CO3

3mL 2 mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

B：______________

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

（用化學(xué)方程式表示）

C：___________

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