【題目】【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚合物F的合成路線圖如下:
請據(jù)此回答:
(1) A中含氧官能團(tuán)名稱是_______,C的系統(tǒng)命名為_________。
(2) 檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______;E→F的反應(yīng)類型是___________。
(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________,如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng),則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________(同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)碳碳雙鍵的除外)。
(4)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有__________種。
① 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色 ③ 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
(5) 參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線 。
【答案】(1)醛基(1分);1,2-二溴丙烷(2分)
(2)NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水(或Br2的CCl4溶液)(2分);加聚反應(yīng)(1分)
(3)CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr(2分);CH3C≡CH(2分)
(4)9(2分)(5)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)已知信息,苯乙醛發(fā)生反應(yīng)生成A,A為,其所含氧官能團(tuán)為醛基;醛基變?yōu)轸然瑩?jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,C3H6為丙烯,其與溴發(fā)出加成反應(yīng)生成的C為1,2-二溴丙烷。
(2)B中含有的官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵,用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)羧基,用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵,E為,E通過加聚反應(yīng)生成F。
(3)C為1,2-二溴丙烷,能水解生成D,D為1,2-二羥基丙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH →CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;C與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH。
(4)G物質(zhì)與互為同系物,含有醛基 和苯環(huán),G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14,即多一個(gè)-CH2-部分,符合條件的G的同分異構(gòu)體有C6H5-和-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO兩種,HO-C6H4-和-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2,苯環(huán)位置有鄰間對三種,有6種,含有C6H5-和-CH(CH3)CH=CH2,共9種。
(5)據(jù)已知反應(yīng)可知,甲醛與乙醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)后失水生成CH2=CHCHO,然后用弱氧化劑新制氫氧化銅將醛基氧化為羧基,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3,發(fā)生加聚反應(yīng)可得,具體流程為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,其中Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液,裝置如下圖,a、b、c、d電極材料均為石墨,通電時(shí)a電極質(zhì)量增加。
回答下列問題:
(1)d電極為該裝置的___________極,工作時(shí),該池內(nèi)d電極上無氣體產(chǎn)生,寫出該池內(nèi)電解反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(2)該鉛蓄電池放電時(shí)X極附近pH_____________ (填“增大”、“減小”或“不變”),正極的電極反應(yīng)式為______________________。
(3)鉛蓄電池充電時(shí),Y電極與電源的_________(填“正極”或“負(fù)極”)相連。
(4)另取一常規(guī)鉛蓄電池(濃硫酸作電解質(zhì)溶液)與該鉛蓄電池同時(shí)放電,當(dāng)電路中均通過1 mol電子時(shí),分別取下Y電極稱重,兩電極質(zhì)量相差__________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.化學(xué)只研究自然界中存在的物質(zhì)
B.化學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子
C.通過化學(xué)方法可以制造出使人長生不老的“仙丹”
D.化學(xué)的研究層面越來越廣,原子核的變化也已成為化學(xué)研究的范疇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25 ℃時(shí)0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
C.NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO
D.室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀釋后,溶液中c(NH)·c(OH-)變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水提取溴的過程中,吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 , 下列說法正確的是( )
A.SO2在反應(yīng)中被還原
B.Br2在反應(yīng)中失去電子
C.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是
A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
(1)A和B的關(guān)系是 。
(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)反應(yīng)的有效方法。
Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是 ,控制所需溫度的方法是 。
(2)電動(dòng)攪拌棒的作用是 。裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式 。
Ⅱ. 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_______________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:
分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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