常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
A．中性B．堿性C．酸性D．無法確定
B

試題分析：等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合，恰好中和生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性。
點評：理解鹽類水解的本質(zhì)：鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配置Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（     ）
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（      ）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)  
D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用離子方程式表示）。
（2）下列說法正確的是     （填序號）。
① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學式）             。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)         c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na＋)     c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，則溶液中c(CO32-)             c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關系式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ 酸性由強到弱的順序是（   ）
A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式不正確的是   (   )
A． Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B． NH4Cl： NH4++2H2O NH3·H2O+ H3O +
C． NaF： F-+H2OHF+OH-
D．CuSO4： Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）六水合高氯酸銅 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一種藍色晶體，易溶于水，120℃時開始分解。實驗室用硫酸銅的粗產(chǎn)品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：

已知：
離子
溶液pH值
開始沉淀
沉淀完全
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
5.2
6.4
（1）．寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。
（2）．溶液C中加入稀硫酸調(diào)至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲檢驗溶液C中的雜質(zhì)是否除凈，其操作是                                 。
（4）．蒸發(fā)至__________(填寫現(xiàn)象)，然后經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、         （填寫操作），得到純凈的藍色晶體。
（5）．為了測定硫酸銅的粗產(chǎn)品的純度，某同學稱量硫酸銅的粗產(chǎn)品2.000g、     、      、（填寫實驗步驟）過濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒，至質(zhì)量不再改變時，稱得質(zhì)量為0.58816 g。
（6）．該樣品的純度為___________。如果樣品的實際純度為93.2%，則測定的相對誤差為__________。

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