為15％、密度為1.31g/cm3的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應，計算：

（1）寫出該反應的化學方程式                                    

（2）制得氫氣（標準狀況）的體積                           

（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是             。

 

【答案】

（1）Fe  +　H2SO4=FeSO4  +  H2↑

　 (2)　標況下制得H2   11.2L。

�。�3）1.25mol/L

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為15％、密度為1.31g/cm3的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應，計算：

（1）寫出該反應的化學方程式                                    

（2）制得氫氣（標準狀況）的體積                           

（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是             。

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為15％、密度為1.31g/cm3的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應，計算：

（1）寫出該反應的化學方程式                                    

（2）制得氫氣（標準狀況）的體積                          

（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是            。

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省深圳高級中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

為15％、密度為1.31g/cm3的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應，計算：
（1）寫出該反應的化學方程式                                    
（2）制得氫氣（標準狀況）的體積                          
（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為15％、密度為1.31g/cm3的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應，計算：

　�。�1）寫出該反應的化學方程式                                    

　　（2）制得氫氣（標準狀況）的體積                          

　�。�3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是             。

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