【題目】甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍(lán)色的，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1 ． 它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．
回答以下問(wèn)題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態(tài)原子的電子排布式為 ， 與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式： ．
（4）乙的高價(jià)陽(yáng)離子的最高能級(jí)電子排布圖為： ． 檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為 ， 在元素周期表中的位置為 ．

【答案】
（1）
（2）1s22s22p63s23p1； Na＜Al＜Mg
（3）3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
（4） ；3d104s1；第四周期ⅠB族
【解析】解：（1）由以上分析可知G為Na2O2，為離子化合物，電子式為 ，所以答案是： ；（2）甲為Al，原子核外有13個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p1，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，由于Mg最外層為2個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，則第一電離能最大，則有Na＜Al＜Mg，所以答案是：1s22s22p63s23p1；Na＜Al＜Mg；（3）反應(yīng)②為AlO2﹣和Al3+的互促水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，

所以答案是：3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；（4）乙為Fe，價(jià)層電子排布為3d64s2，高價(jià)陽(yáng)離子為Fe3+，最高能級(jí)電子為3d5，排布圖為 ，丙為Cu，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1，位于周期表第四周期ⅠB族，

所以答案是： ；3d104s1；第四周期ⅠB族．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同狀況下，1體積某氣態(tài)烴只能與1體積Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可與4 mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(　　)

A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2

C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)回答下列問(wèn)題:

I.過(guò)氧化氫是一種重要的物質(zhì)，在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

利用H2O2和KbrO3反應(yīng)研究瞬時(shí)反應(yīng)速率(r)，原理為在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k為速率常數(shù)。在290K測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

c(H2O2)/(mol/L)

1

1

2

4

c(KBrO3)/(mol/L)

0.003

0.006

0.001

0.001

R/(mol·L-1·s-1)

3×10-4

6×10-4

8×10-4

6.4×10-3

(1)寫(xiě)出H2O2的電子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，寫(xiě)出其第二步電離方程式_________________________________。

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息，寫(xiě)出瞬時(shí)反應(yīng)速率表達(dá)式r=______(k保留兩位有效數(shù)字); 如果減緩反應(yīng)速率，可采用的方法有___________ (任寫(xiě)兩點(diǎn))。

II.(3)25℃，101kpa時(shí)乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，則反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的熱化學(xué)方程式為__________________。

(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判斷反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)處于平衡狀態(tài)的是_________。

體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.單位時(shí)間每消耗2molCH4，同時(shí)生成lmolO2

D.通入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)物濃度之比不變

(5)對(duì)于反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容條件下，向容器內(nèi)加入0.1molCH4和0.1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2CO的物質(zhì)的量百分含量為15%，則平衡時(shí)n(CH4)=______ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反
C.次氯酸的電子式：
D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）打開(kāi)K2 ， 合并K1 ． B為極，A的電極反應(yīng)為 ．
（2）打開(kāi)K1 ， 合并K2 ． E為極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為 ， 檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是 ．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周?chē)茏兗t的是 ， 原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（ ）

A.甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體，所以，CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型

B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此，可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法，不合理的是

A. 甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中可用來(lái)設(shè)計(jì)成原電池的是(　　)

A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能為（ ）

①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32

A.①⑤B.②C.③D.④

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