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2．0.1mol某元素的單質一定條件與硫反應后，質量增加3.2g，這種元素是（　�。�
A．NaB．FeC．CuD．Al

分析 0.1mol某元素的單質一定條件與硫反應后，質量增加3.2g，則增加的3.2g為S的質量，其物質的量為0.1mol，則金屬與S按物質的量之比1：1反應．

解答 解：0.1mol某元素的單質一定條件與硫反應后，質量增加3.2g，則增加的3.2g為S的質量，其物質的量為$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，則金屬與S按物質的量之比1：1反應，反應中S表現(xiàn)-2價，則金屬表現(xiàn)+2價，而反應中Na為+1價、Fe為+2價、Cu為+1價、Al為+3價，故該元素為Fe，
故選：B．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，關鍵是判斷金屬與硫的化學計量數(shù)關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與3.2g O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質量是（　�。�
A．16 gB．32 gC．64 gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是（　　）
A．Fe2O3→Fe3O4B．Na2S4→Na2S2C．S2O32-→S4O62-D．Cl3-→Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．近段時間，我市經常被霧霾籠罩，霧霾天氣的形成原因既有氣象原因，也有污染排放原因．所以環(huán)境保護是我們當今面臨的重大課題，下列污染現(xiàn)象主要與氮氧化合物無關的是（　�。�
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化學煙霧D．溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學術語或物質變化的說法不正確的是（　�。�
A．Na+的結構示意圖為
B．明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O
C．某微粒的電子數(shù)等于質子數(shù)，則該微粒可能是分子或離子
D．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出C4H8O2的能與氫氧化鈉溶液反應的同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．硼酸鋅（2ZnO•3B2O5•3.5H2O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡、及沖洗可燃物的功效．合成硼酸鋅的一種工藝流程如下；

回答下列問題：
（1）步驟①中硼砂[Na2B4O7•10H2O]易溶于水，可少量水解生成等物質的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸鈉）．該水解反應的離子方程式為B4O72-+3H2O?2H3BO3+2BO2-；H3BO3為一元（填“一元”“二元”或“三元”）弱酸．
（2）步驟②中反應的化學方程式為2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
（3）中國化學家胡云楚對步驟③進行了改造，直接將固體ZnO和H3BO3磨成微米級的物質，且在一定條件下能得到納米級硼酸鋅．胡云楚在制備過程中不能（填“能”或“不能”）在高溫下進行；將制得的硼酸鋅與適量水混合后，能產生丁達爾現(xiàn)象；
（4）步驟④若在實驗室進行，需要的硅酸鹽質儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤已洗凈的方法是取最后洗滌液中的上層液體，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈，否則已經洗滌干凈．
（6）在873K下，利用氫化鋰、單質硼及氫氣可制取LiBH4．該反應的化學方程式為2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2LiBH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產生，
（4）取出部分上述（3）中堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
根據上述實驗事實可以確定，該溶液中：
肯定存在的離子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的離子是CO32-、Mg2+、SO42-，還不能確定是否存在的離子是NH4+．

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