2．0.1mol某元素的單質(zhì)一定條件與硫反應(yīng)后，質(zhì)量增加3.2g，這種元素是（　�。�
A．NaB．FeC．CuD．Al

分析 0.1mol某元素的單質(zhì)一定條件與硫反應(yīng)后，質(zhì)量增加3.2g，則增加的3.2g為S的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，則金屬與S按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)．

解答 解：0.1mol某元素的單質(zhì)一定條件與硫反應(yīng)后，質(zhì)量增加3.2g，則增加的3.2g為S的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，則金屬與S按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，反應(yīng)中S表現(xiàn)-2價(jià)，則金屬表現(xiàn)+2價(jià)，而反應(yīng)中Na為+1價(jià)、Fe為+2價(jià)、Cu為+1價(jià)、Al為+3價(jià)，故該元素為Fe，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是判斷金屬與硫的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與3.2g O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是（　�。�
A．16 gB．32 gC．64 gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A．Fe2O3→Fe3O4B．Na2S4→Na2S2C．S2O32-→S4O62-D．Cl3-→Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．近段時(shí)間，我市經(jīng)常被霧霾籠罩，霧霾天氣的形成原因既有氣象原因，也有污染排放原因．所以環(huán)境保護(hù)是我們當(dāng)今面臨的重大課題，下列污染現(xiàn)象主要與氮氧化合物無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化學(xué)煙霧D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)術(shù)語(yǔ)或物質(zhì)變化的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O
C．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微粒可能是分子或離子
D．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫出C4H8O2的能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸鋅（2ZnO•3B2O5•3.5H2O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡、及沖洗可燃物的功效．合成硼酸鋅的一種工藝流程如下；

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中硼砂[Na2B4O7•10H2O]易溶于水，可少量水解生成等物質(zhì)的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸鈉）．該水解反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+3H2O?2H3BO3+2BO2-；H3BO3為一元（填“一元”“二元”或“三元”）弱酸．
（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
（3）中國(guó)化學(xué)家胡云楚對(duì)步驟③進(jìn)行了改造，直接將固體ZnO和H3BO3磨成微米級(jí)的物質(zhì)，且在一定條件下能得到納米級(jí)硼酸鋅．胡云楚在制備過(guò)程中不能（填“能”或“不能”）在高溫下進(jìn)行；將制得的硼酸鋅與適量水混合后，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；
（4）步驟④若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤已洗凈的方法是取最后洗滌液中的上層液體，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈，否則已經(jīng)洗滌干凈．
（6）在873K下，利用氫化鋰、單質(zhì)硼及氫氣可制取LiBH4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2LiBH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，
（4）取出部分上述（3）中堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中：
肯定存在的離子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的離子是CO32-、Mg2+、SO42-，還不能確定是否存在的離子是NH4+．

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