Question

鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO₂，電解質(zhì)是H₂SO₄溶液．
（1）鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O該電極是

 

（填“正極”或“負(fù)極”）．另一個(gè)電極的反應(yīng)為

 

．
（2）鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl₂溶液．已知CuCl₂溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽(yáng)極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，寫(xiě)出電極反應(yīng)為：負(fù)極電解反應(yīng)：Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，依據(jù)電解反應(yīng)和電池原理解答該題．

解答： 解：（1）反應(yīng)PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O中，Pb元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，
故答案為：正極；Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄；
（2）電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)發(fā)生2PbSO₄+2H₂O

通電  .

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，
故答案為：2PbSO₄+2H₂O

通電  .

Pb+PbO₂+2H₂SO₄；
（3）電解CuCl₂溶液，陽(yáng)極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，n（Cl₂）=2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，由方程式可知Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，消耗4mol硫酸，質(zhì)量為4mol×98g/mol=392，
故答案為：392 g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意把握電解原理，能正確寫(xiě)出電極反應(yīng)式．