Question

18．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據如圖裝置，回答下列問題：

（1）寫出電極上發(fā)生的反應：①Zn-2e^-═Zn²⁺，③2Cl^--2e^-═Cl₂↑，⑤2Ag-2e^-═2Ag⁺．
（2）當電路上有2mol電子流過時，⑥極上質量變化216g．
（3）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是C池．

Answer 1

分析 （1）A是能自發(fā)進行的氧化還原反應，且符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，B、C有外接電源，屬于電解池；A原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，B是電解池，③作陽極，陽極上氯離子放電，⑤為陽極，發(fā)生氧化反應；
（2）⑥中銅電極上銀離子得電子析出，根據鋅、銀和電子之間的關系式解答；
（3）電鍍池的電解質溶液濃度不變．

解答 解：（1）A是能自發(fā)進行的氧化還原反應，且符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池，C為電解池或電鍍池，
故答案為：原電池；電解池；電鍍池（電解池），
A原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
B是電解池，③作陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
C是電鍍池，⑤為陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Ag-2e^-═2Ag⁺，
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；2Ag-2e^-═2Ag⁺；
（2）當電路上有2mol電子流過時，
⑥中銅電極上銀離子得電子析出，電極反應式為：Ag⁺+e^-=Ag，當電路上有2mol電子流過時析出銀的質量=2mol×108g/mol=216g，
故答案為：216；
（3）C為電鍍池，陽極銀失電子發(fā)生氧化反應，陰極上是溶液中銀離子得到電子發(fā)生還原反應，電解質溶液濃度保持不變，故答案為：C池．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，題目難度不大，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，電極反應式的書寫是學習難點．